Olá, colegas da Casa da Química!
Hoje vamos conversar um pouco sobre as teorias ácido-base.
O termo ácido vem do latim acetum, que quer dizer "azedo". As substâncias que possuíam essa propriedade organoléptica era considerada um ácido. As substâncias que neutralizavam a sensação azeda dos ácidos eram conhecidas como álkalis, do árabe al-kali, que significa "cinzas de flor". Hoje, conhecemos os álkalis como base.
- Ácidos e bases de Arrhênius
- ÁCIDOS: Substâncias que liberam um próton (H+) em solução aquosa;
- BASES: Substâncias que liberam uma hidroxila (OH-) em solução aquosa.
Diante disso, temos que espécies químicas como HCl, H2SO4, HCN são ácidos de Arrhênius, pois liberam um próton H+ em solução aquosa. Ex:
HCl + H2O > H+ + Cl-
E as seguintes espécies químicas são bases: NaOH, LiOH, Ca(OH)2 e etc. Por exemplo, o NaOH em água, temos:
NaOH + H2O > Na+ + Cl-
A visão de Arrhênius apresenta basicamente duas limitações:
- Se resume a apenas soluções aquosas;
- Considera o H+ como um próton livre.
Teoria propostas pelo químico inglês Johannes Nicolaus Brönsted e o químico dinarmaquês Thomas Martin Lowry em 1923 (isso mesmo... já no século XX).
A teoria ácido-base de Bronsted – Lowry explica os processos nas reações ácido-base. Dentro desta visão, temos uma relação entre as substâncias. Um ácido só existe se tiver uma base. Não existe ácido ou base por si só. Diante disso:
- BASES: Substâncias que recebem um próton (H+).
Ora, se uma substância doa um próton, sendo ácido, alguma outra espécie deve receber, fazendo o papel da base. Isso explica a natureza do íon H+ em solução aquosa, visto que o mesmo, sendo um próton, interage com outras espécies que estão no sistema. Portanto, na seguinte ionização:
HCl + H2O > H+ + Cl-
HCl + H2O > H3O+ + Cl-
Concluímos que o HCl é um ácido de Bronsted-Lowry e a água é a base.
- Ácidos e bases de Lewis
Teoria proposta pelo químico americano Gilbert Newton Lewis, também no século XX. Dentro de sua visão, também temos um jogo relacional, porém, diferentemente da teoria de Bronsted-Lowry, ele não cita transferência de prótons, e sim de pares eletrônicos. Diante disso:
- ÁCIDOS: são “receptores” de pares de elétrons;
- BASES: são “doadores” de pares de elétrons.
Cu2+ + 4NH3 > [Cu(NH3)4]2+
Na formação do íon complexo acima, temos que o cobre irá atuar como ácido de Lewis, pois irá “receber” o par de elétrons livres do nitrogênio, afim de forma a esfera de coordenação. Neste sentido, a amônia será a base de Lewis. Algumas bases de Lewis comuns são os compostos de Grignard e sais como BF3 e AlCl3.
Obviamente, eu não falei tudo sobre as três teorias ácido-base. Não gosto de escrever posts longos, pois, em sua maioria, são cansativos. Aqui, ofereci apenas uma breve explicação, em linhas gerais, acerca dos ácidos e bases. Existe muita coisa além daquilo que escrevi neste post. Portanto, continue suas pesquisas! Veja a questão dos pares conjugados ácido-base da teoria de Bronsted-Lowry, do caráter anfótero que alguns ácidos/bases de Bronsted-Lowry apresentam e aprofunde sua leitura sobre a teoria da dissociação iônica de Arrhênius e a teoria de Lewis aplicada na formação de íons complexos.
Bons estudos e até a próxima!
