- Rede Cristalina
As substâncias sólidas tendem a se cristalizar em formas geométricas bem definidas (com excessão de alguns sólidos, como o vidro, que é amorfo). Isso significa que os átomos e íons que formam a substância estão agrupados de forma que apresentam formas geométricas simétricas, formando cristais. Podemos observar isto nos sais e nos metais.
Cristais de Bismuto
- Metais
A estrutura cristalina dos metais são formadas por um conjunto de células unitárias. A célula unitária é a menor unidade estrutural que, repetida muitas vezes em três dimensões, gera o cristal. Existem muitos tipos de unidades celulares, porém, consideraremos apenas três:1 - Célula cúbica simples: cubo que consiste em 8 átomos;
2 - Célula cúbica de corpo-centrado: cubo com 1 átomo no centro;
3 - Célula cúbica de face-centrada: um cubo com 1 átomo em cada vértice e 1 átomo em cada face.
Observe abaixo as figuras que representam essas unidades cristalinas:
A estrutura cristalina dos metais são formadas por um conjunto de células unitárias. A célula unitária é a menor unidade estrutural que, repetida muitas vezes em três dimensões, gera o cristal. Existem muitos tipos de unidades celulares, porém, consideraremos apenas três:1 - Célula cúbica simples: cubo que consiste em 8 átomos;
2 - Célula cúbica de corpo-centrado: cubo com 1 átomo no centro;
3 - Célula cúbica de face-centrada: um cubo com 1 átomo em cada vértice e 1 átomo em cada face.
Observe abaixo as figuras que representam essas unidades cristalinas:
- Sais: cristais iônicos
Diferentemente dos metais, a estrutura cristalina dos sais é forma por íons (espécies química dotadas de carga positiva ou negativa).
Cloreto de Lítio - estrutura iônica
Assim como os metais, podemos encontrar cristais iônicos em forma de células unitárias.
A reação de formação de um sal iônico pode ser explicada em etapas pelo Ciclo de Haber-Born:
1º - ocorre a formação de um átomo gasoso a partir do sódio metálico;
2º - Dissociação da molécula de Cl2 em dois átomos gasosos;
3º - Ionização do sódio;
4º - Átomos de cloro recebem um elétron (proveniente dos átomos de sódio);
5º - Formação da rede cristalina.
Esta reação é muito energética, portanto, cada etapa do ciclo de Haber-Born envolve trocas de energia, como mostrado no esquema abaixo (clique na figura para melhor visualização):
Para encerramos, abaixo segue um vídeo mostrando a reação violenta entre o sódio metálico e o gás cloro para formação do sal:
Leitura complementar:
http://www.tutorvista.com/content/chemistry/chemistry-iii/chemical-bonding/born-haber-cycle.php
http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula01/03.html
http://www.infoescola.com/quimica/estrutura-cristalina/
